Hur man gör en koncentrationskål
Denna enhet används när man blandar samman volymer av två lösningar för att förbereda ett ny lösning. Massprocent sammansättning även kallad massprocent eller procent sammansättning är det enklaste sättet att uttrycka koncentrationen av en lösning eftersom inga enhetsomvandlingar krävs. Detta är gramekvivalentvikten löst ämne per liter lösning. Observera att jag antog att upplösningen av de 6 gram salt inte påverkade volymen av lösningen nämnvärt.
Du kan ställa in detta som ett ekvation och lösa det okända "x":. detta är en av de enklaste enheterna för att beräkna. Exempel : Vad är molaliteten till en lösning av 3 gram KCl kaliumklorid i ml vatten? Beräkna normalitet : gram aktivt löst ämne per liter lösning. då du blandar lösningar är volymerna inte ständigt additiv , så volymprocent är ett utmärkt sätt att uttrycka koncentration.
Uttryck detta likt mol per kilogram lösning. Här är steg-för-steg-anvisningar för beräkning av koncentration, med exempel.
Koncentration
Beräkna molalitet : mol löst ämne per kilogram lösningsmedel. Det finns flera enheter från koncentration. Molalitet används för att uttrycka koncentrationen av en lösning när du utför experiment som involverar temperaturförändringar eller arbetar med kolligativa egenskaper. Bestäm nu mol per liter lösning:. Bestäm först hur många mol som finns i 3 gram KCl. Börja med för att slå upp antalet gram per mol kalium och klor i ett periodiskt system.
Koncentration är ett uttryck för hur mycket löst ämne som är löst i ett lösningsmedel i en kemisk lösning. Det lösta ämnet är vätskan som finns i en mindre mängd, medan det lösta ämnet är vätskan som finns i en större mängd. angående du har gram nikrom, hur mycket järn har du? Beräkna molaritet : mol löst ämne per liter lösning inte tillsatt volym lösningsmedel eftersom det lösta ämnet tar upp lite utrymme.
Molfraktion eller molfraktion är antalet mol av en komponent i en svar dividerat med det totala antalet mol från alla kemiska arter.
Volymprocent är volymen löst ämne per volym lösning. Från det periodiska systemet:. När ni förbereder en molär lösning, undvik detta bekymmer genom att tillsätta lösningsmedel till ditt lösta ämne för att nå en specifik volym. Molaritet är en av de vanligaste enheterna för koncentration. Om du har mer exakta mätningar, glöm inte att inkludera massan från löst ämne i din beräkning!
Spädning från lösningar
Använd bara en skala för för att mäta massan av det lösta ämnet samt den slutliga lösningen och uttrycka förhållandet inom procent. Eftersom koncentrationen är en procent, vet du att ett prov på gram skulle innehålla 12 gram järn. Exempel : Hur stor är volymprocenten etanol om du späder 5,0 milliliter etanol med vatten för för att få en 75 milliliter lösning? Korsmultiplicera samt dividera:. Summan av alla molfraktioner summerar mot 1.
Exempel : För syra-bas-reaktioner, vad skulle vara normaliteten för 1 M lösning från svavelsyra H 2 SO 4 i vatten? Lägg sedan ihop dem för att erhålla gram per mol för KCl. För 3 gram KCl är antalet mol:. Så ett 1 M lösning av svavelsyra skulle artikel en 2 N 2 normal lösning. Normalitet liknar molaritet, förutom att den uttrycker antalet aktiva gram av ett löst ämne per liter lösning. De vanligaste enheterna är molaritet, molalitet, normalitet, massprocent, volymprocent och molfraktion.
Vilken enhet du använder beror på hur ni tänker använda den kemiska lösningen. Exempel : Vilken molaritet har en lösning av 6 gram NaCl ~1 tsk bordssalt löst inom milliliter vatten? Omvandla först gram NaCl mot mol NaCl. Den används när temperaturen inom ett experiment inte ändras. Massprocent används på grund av alla typer av lösningar men är särskilt användbar när det gäller blandningar av fasta ämnen eller när som helst fysikaliska attribut hos lösningen är viktigare än kemiska attribut.
Normalitet används ofta i syra-bas-reaktioner eller då det handlar om syror eller baser.